I.E.
PAULO VI - GRADO 9º- (QUIMICA) DOCENTE:
MARIA T. HURTADO (Guía # 1)
1. Escribe la fórmula para cada uno de los siguientes
compuestos.
a)
Cada molécula del compuesto que produce
la lluvia ácida contiene como foómula un átomo de azufre y tres átomos de
oxigeno.
b)
Un compuesto tiene 2 átomos de nitrógeno y 5 átomos de oxigeno.
c)
Un azúcar llamado glucosa contiene 6 átomos de carbono 12 átomos hidrogeno y 6 átomos de oxigeno.
2. Para ti, ¿qué es una formula química, una
formula estructural, una formula mpírica, una formula molecular
3.
¿De qué están formados los compuestos?
4. Para cada uno de los siguientes ejercicios se
da una información y luego una serie de enunciados, escriba F , V o C dentro
del paréntesis correspondiente a cada enunciado de acuerdo con la siguiente
convención:
V: El enunciado es verdadero según la información dada
F: El enunciado es falso de acuerdo a la información dada
a. El peso atómico del azufre es 32 y el del oxigeno
16:
( ) Un mol de átomos de azufre pesa 32 gramos
( )
200 átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100 átomos de azufre
( ) Un
átomo de azufre es dos veces más pesado que un átomo de oxigeno
( )
Una mol de átomos de oxigeno pesa 16 gr
( ) El azufre y el oxigeno forman un
compuesto de formula SO3
5.En 200 gr de carbonato de calcio hay:
a. ______________moles de CaC O3
b. _______________ moles de Ca
c. _______________ % O3
d. _______________ moles de C
e. ________________moles de O
f. ________________ % de Ca
g. ________________ % C
6.Calcule el peso molecular de:
a) KI b) H2SO4 c) HNO3 d)
CH4 e) CuSO4 f) HCl g) Na2S
1. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio
anterior, calcule el peso en gramos de:
a)
4.2 moles de KI
b)
1.5
moles de H2SO4
c)
0.9
moles de HNO3
d)
2
moles de CH4
e)
3.5
moles de CuSO4
f)
0.8
moles de HCl
g)
2
x 10 -3 moles de Na2S
2. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio
anterior, calcule el número de moles presentes en las siguientes muestras:
a)
89.4
g de KI
b)
40.7
g de H2SO4
c)
23.0
g de HNO3
d)
1.7
g de CH4
e)
3.2 g de
CuSO4
f)
0.8 g
de HCl
g)
7.5
mg de Na2S
9, Calcule el porcentaje por peso en cada elemento en los siguientes
compuestos:
a) FeS
b) Al2O3
c) KNO3
d) Na2CO3
e) CCl4
10.Cuál es la fórmula minima de un compuesto formado por 26.5% de K,
35,4% de Cr y 38.1% de O?
11.La alicina es uno de los compuestos responsables del olor
característico de ajos y cebolla, su composición porcentual es de 44.4% de C,
6.2% de H, 39.5% de S y 9.9% de O, en tanto que su peso molecular es de 162 gr,
determine:
a) La fórmula mpírica de la alicina
b) La fórmula molecular de la alicina
c) El número de moles de dicho compuesto presentes en
10 g
1.
La
cafeína estimulante que se encuentra en el café , el te el cacao y la nuez de
cola tiene como formula molecular C8H10 N4O2, calcule:
a) Su peso molecular
b) Su composición porcentual
c) Cuántas moles de cafeína hay en 3.2 g
15. El tetrahidrocanabinol (THC) ingrediente activo de
la marihuana tiene como formula molecular C21H30O2 y tan solo 25 mg son suficientes para producir
intoxicación, con base en estos datos calcule:
a) El número de moles en la dosis citada
b) Su composición porcentual
c) El peso en gramos de carbono que hay en 5 g de THC
14.Cuál es la formula empírica del compuesto formado por 27.3% de C y
72.7% de O Y su formula molecular si su peso molecular es de 88 g?
15) Determine la formula empírica
del compuesto que corresponde a cada composición porcentual
a) 52.94% Al 47.06% de O
b) 21.59% de Na,
33.33% de Cl , 45.08% O
c) 42.30% de C,
3.5% de H 16.5% de N, 37.7 O%
E
X I T O S…
